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向下排空气法权威发布_向上排空气法适用范围(2024年12月精准访谈)

内容来源：飘花网电影所属栏目：观点更新日期：2024-11-28

向下排空气法

气氛炉通氢气操作指南：安全与步骤详解氢气是一种危险气体，因此在操作气氛炉时需要格外小心。以下是详细的操作流程，确保安全与实验顺利进行：检测炉子气密性 𐟔 首先，安装好法兰，并进行保压2小时，观察压力表是否偏转。只有当气密性完好时，才能进行下一步操作。预抽真空 𐟌᯸ 使用真空泵将炉子内的气体排空：将管式炉的出气嘴与真空泵用软管连接。预抽真空至-0.08MPa。通入保护气体（氮气或氩气）。再次预抽真空至-0.08MPa。重复几次，以达到炉膛内气氛的要求。清洗炉膛 𐟧𜊦𘅦𔗥彧‚‰膛后，抽真空并冲入氢气。由于氢气是危险气体，含量在4%-75%之间会与空气发生爆炸，因此需要检测炉膛是否清洗干净，即炉膛内部氢气是否纯。检测氢气纯度 𐟒劥–小试管用向下排空气法收集一试管H2或氨分解气，用拇指堵住管口，接近火焰，松开拇指，听爆鸣声：尖锐爆鸣声表示不纯，轻微爆鸣声表示纯。通入氢气 𐟌 检测氢气纯后，让氢气从后面进，前面出。为了防止氢气在炉膛内积累过多而使压力过大，可以将出气口插入装满水的矿泉水瓶内，矿泉水瓶要放到户外。通过进气阀门调节气体流量。加热炉子 𐟔劦𐔤𝓦𕁩€š正常后，对炉子进行加热。关机步骤 𐟛‘ 关机时，先关闭炉子，再关闭气体。等炉子冷却后再关闭气体，以避免危险。通过以上步骤，可以安全有效地使用气氛炉进行实验。

二氧化碳实验室制法全解析𐟌 𐟔젤𚌦𐧥Œ–碳实验室制法 1️⃣ 发生装置选择：反应物状态：固态反应条件：加热选择：固固加热型反应物状态：固态+液态反应条件：不加热选择：固液常温型 2️⃣ 收集装置选择：气体密度：大于空气收集方法：向上排空气法气体不与空气反应气体密度：小于空气收集方法：向下排空气法气体不与空气反应气体溶解度：不易溶/难溶于水收集方法：排水法气体不与水反应 3️⃣ 实验过程：连接仪器，检查气密性。向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，用止水夹夹紧导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好。加入固体和液体药品，塞紧橡胶塞。将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳。导气管插入到集气瓶的底部，排尽空气。将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明气体已经集满。 4️⃣ 装置变形：分液漏斗：可以打开上方塞子随时加液，通过分液漏斗的活塞控制液体添加速度，从而控制反应速率。注射器：可以通过控制推动注射器的快慢控制液体添加速度，从而控制反应速率。 5️⃣ 除杂与干燥：如果制得的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体（因为盐酸具有挥发性），可以用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，得到纯净的二氧化碳。如果想要得到干燥的二氧化碳，则需要除去其中混有的水蒸气，可用浓硫酸除去。先除杂，后干燥。因为如果先干燥，后除杂，因为除杂用的是溶液，所以得到的二氧化碳中又重新夹带了水蒸气，需要重新干燥。

𐟧꩛†气瓶知识全解析𐟔 𐟑颀𐟔즃𓨦掌握初三化学气体收集装置吗？一张图带您轻松了解！ 𐟌€根据气体的溶解性和密度，我们有多种收集方法。 1️⃣ 排水集气法：适合溶解度小的气体，导管口出现连续均匀的气泡时开始收集。 2️⃣ 向上排空气法：适合密度比空气大的气体，导管伸入集气瓶底，确保排尽空气。 3️⃣ 向下排空气法：适合密度比空气小的气体，导管伸入集气瓶底部，同样是为了排尽空气。 𐟒ᥰ贴士： * 所有气体从短管进入，以防止气体溶解在水中，水面可放一层植物油隔绝二者。 * 集气瓶上端若有空气，不影响收集的气体的体积，但会影响纯度哦！ 𐟔짎𐥜诼Œ您是否对集气瓶有了更深入的了解呢？让我们一起探索化学的奥秘吧！𐟌Ÿ

#教育创作激励计划# 【氢气的性质及燃烧实验】（1）氢气物理性质：氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。（排水法、向下排空气法收集）（证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小）（2）氢气的化学性质：可燃性，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰（3）实验结论：说明水由氢元素和氧元素组成。（4）注意事项：不纯的氢气（混有一定量空气或氧气）遇明火可能会爆炸。因此点燃前必须验纯。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯；声音很小则表明氢气较纯。

𐟒褿姆级气体收集方法解析𐟧ꊰŸ”想要掌握气体收集的技巧吗？来，让我们一起探索排水法和排空气法的奥秘吧！ 𐟒禎’水法，顾名思义，就是利用水来收集气体。但要注意哦，如果气体易溶于水或能溶于水，这个方法可就不适用了。比如，二氧化碳能溶于水，所以不适合用排水法。而氧气不易溶于水，因此可以用排水法轻松收集。 𐟌쯸排空气法呢，有两种：向上排空气法和向下排空气法。这要根据气体的密度和空气的相对大小来选择。如果气体的密度比空气大，比如氧气，那就可以用向上排空气法，把空气从上面排出去，让气体沉在下面。反之，如果气体的密度比空气小，比如氢气，那就要用向下排空气法了。 𐟓无论哪种方法，导管都要深入瓶底哦，这样才能确保气体收集得更加纯净。 𐟤”现在，你是不是对气体收集有了更清晰的认识呢？记得在做实验时小心操作，确保安全哦！

𐟧ꥈ中化学氧气制取全攻略𐟒芰Ÿ”쩫˜锰酸钾制氧小贴士： - 试管口记得放棉花𐟌𘯼Œ防止高锰酸钾粉末堵塞导管哦！ 𐟒妰海𘩒𞤸Ž二氧化锰混合加热制氧： - 适合需要大量氧气的时候，但氯酸钾要纯净，避免混入易燃物如炭粉或纸屑，引发爆炸风险。 - 二氧化锰作为催化剂，使用前最好灼烧以去杂质。 𐟌쯸气体收集小技巧： - 当气体密度小于空气时，用向下排空气法收集更合适。 - 密度大于空气时，则选择向上排空气法。 𐟒禎’水法收集注意事项： - 导管伸到集气瓶口就OK啦！ 𐟔妰禰”检验方法： - 用带火星的木条测试，木条复燃则证明是氧气！ - 放在集气瓶口也能检验是否集满哦！ 𐟏�夸š与实验室制氧区别： - 工业制氧是物理变化，而实验室则是化学变化。 𐟎‰祝大家学业进步，天天开心，身体健康！𐟎‰

𐟧ꥤš功能瓶的六大用途𐟔 𐟔쥤š功能瓶，这一初中化学中的重要装置，用途广泛且操作简便。它集排水法、向上排空气法和向下排空气法于一体，是化学实验中的得力助手。 𐟒褸€、集气功能：通过导管将气体通入瓶内，造成压强增大，从而将瓶内的气体或液体排出，达到收集气体的目的。 𐟒示Œ、排空气法收集：根据不同气体的密度选择不同的进气方向，如密度比空气大的气体从长导管通入，密度比空气小的气体从短导管通入。 𐟒椸‰、量气装置：利用多功能瓶可以组成量气装置，通过观察有无白色沉淀生成来判断是否有CO2等气体生成，并用于测量反应过程中生成气体的体积。 𐟌쯸四、洗气功能：当利用多功能瓶进行气体的检验、净化与干燥时，我们将其称为洗气装置。例如，除去氢气中的氯化氢等杂质。 𐟔’五、安全瓶功能：在发生装置和洗气装置之间连接安全瓶，可以防止液体倒吸到发生装置而造成炸裂等危险。 𐟏奅�实际生活中应用：在医院给病人输氧气时，利用类似多功能瓶的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，可以有效地防止倒吸现象。 𐟧ꦀ𛤹‹，多功能瓶是化学实验中的多功能利器，掌握其使用方法是化学学习的重要一环。

初中化学学习指南：实验与概念全攻略 𐟔젥ꌩ™䦝‚原则先去除其他杂质，再除去水蒸气实验检验原则先检验水，再检验其他杂质 𐟔„ 氧化剂和还原剂得氧还，失氧氧注释：夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂 𐟌€ 催化剂一变二不变注释：改变物质的反应速率，但本身化学性质和质量不变的物质是催化剂 𐟓ˆ 金属与盐溶液反应金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液质量变重，金属变轻金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液质量变轻，金属变重 𐟌篸金属与酸反应等质量金属与足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn 等质量的不同酸与足量金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多等质量的同种酸与足量不同金属反应，放出的氢气一样多在金属与酸反应后，溶液质量变重，金属变轻 𐟧ꠥŒ–学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹块固还是镊子好，一横二放三慢竖液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒读数要与切面平，仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中左放物来右放码，镊子夹大后夹小试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰，三分之二为界限硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅实验先查气密性，隔网加热杯和瓶排水集气完毕后，先撤导管后移灯 𐟓Š 实验中的规律凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气凡是使用还原性气体还原金属氧化物

九年级化学必背知识点清单𐟓– 暑假来临，提前预习九年级化学，开学无压力！以下是149个必背知识点，助你轻松掌握化学基础。构成物质的三种微粒：分子、原子、离子𐟌𑊦𕓧᫩…𘧚„三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性𐟒犧‡ƒ烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛✨ 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁𐟔劦ž„成原子的三种微粒：质子、中子、电子𐟌 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化𐟒劦ˆ‘国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器𐟏𚊧”𑤺Ž吸水质量增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸𐟒犥ꌥˆ𖥏–CO₂不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠❌ 质量守恒定律的三个不改变：原子种类、原子数目、原子质量𐟔„ 检验硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴稀盐酸再滴氯化钡𐟔슥䍥ˆ†解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀𐟌€ 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液𐟒™ 影响溶解速度的因素：①温度②是否搅拌③固体颗粒的大小𐟌᯸ 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液𐟒› 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳𐟔劧ⱥ𜏧⳩…𘩓œ受热分解生成的氧化物：氧化铜、氧化氢、二氧化碳𐟌미 由于挥发质量减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水𐟒芃O的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性𐟕𕯸‍♂️ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液𐟒š 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰𐟔劦— 色液体：水、双氧水𐟒犥›𚤽“配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解𐟓 物质组成与构成的三种说法：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的𐟌 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质𐟧ꊦ𐯧滥퐯𜚧ᝩ…𘩓𖦺𖦶𒥒Œ稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子𐟒Ž 白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁⚪️ 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移𐟧𔊥…𗦜‰可燃性的气体：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）𐟔劤𘍩履’Œ溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低)❄️或☀️ 检验铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子𐟔 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl𐟧ꊩ“œ离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子𐟔𕊧᫩…𘩓œ晶体(CuSO₄ⷵH₂O)：蓝矾、胆矾𐟒Ž 跟水反应质量增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜𐟒犩𛑨‰𒥛𚤽“：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑，活性炭)⚫️ 收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体) 向上排空气法(密度比空气大的气体) 向下排空气法(密度比空气小的气体)𐟌쯸 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度𐟌᯸ 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气𐟒犦𐧦𐔯𜚥𘦧릘Ÿ的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气𐟔劦— 色气体：

𐟔즰⦰”还原氧化铜实验全解析𐟒ኰŸ窦𐢦𐔨😥ŽŸ氧化铜，你了解多少？今天就来一起探索这个神奇的实验吧！ 𐟒ᩦ–先，我们来认识一下氢气。氢气是一种无色无味的气体，密度小且难溶于水。它具有可燃性和还原性，是世界上最清洁的能源哦！ 𐟔奜覰⦰”还原氧化铜的实验中，我们观察到黑色固体变红的现象，这是因为氢气将氧化铜还原成了红色的金属铜。同时，导管和试管内壁有水珠生成，这是因为反应过程中生成了水。 𐟔쥮ž验步骤包括检验氢气的纯度、通入氢气排净试管内原有空气、加热氧化铜并观察现象、继续通氢气至试管冷却等。这些步骤都是为了确保实验的安全和准确性哦！ 𐟚詜€要注意的是，氢气是易燃气体，在点燃前必须先验纯，防止氢气不纯而发生爆炸。验纯的方法是用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，然后用拇指堵住管口，将管口朝下移近酒精灯火焰，松开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气纯净。 𐟒ᩀš过这个实验，我们可以更深入地了解氢气的化学性质和还原性。同时，这个实验也具有一定的危险性，所以在进行实验时一定要小心谨慎哦！ 𐟔总之，氢气还原氧化铜实验是一个充满挑战和乐趣的实验。通过这个实验，我们可以更深入地探索化学的奥秘，感受化学的魅力！

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