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氧气的实验室制法新上映_实验室制氧气的方法(2024年11月抢先看)

内容来源：飘花网电影所属栏目：导读更新日期：2024-11-28

氧气的实验室制法

初三化学氧气制备与实验全解析今天我们来聊聊初三化学的第一课——氧气的制备与实验探究。𐟓š 氧气的实验室制法氧气的实验室制法主要有两种：高锰酸钾分解和过氧化氢分解。高锰酸钾分解：反应原理：KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 实验装置：固液常温型或固体加热型收集方法：排水法或向上排空气法过氧化氢分解：反应原理：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ 实验装置：固液常温型收集方法：排水法排水法收集氧气的注意事项用排水法收集氧气时，要注意以下几点：刚开始冒出气泡时不要收集，因为这时候氧气不纯。若想收集较纯净的氧气，应采用排水法。若想收集较干燥的氧气，应采用向上排空气法。氧气的检验与验满氧气的检验和验满方法如下：检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气。验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满（用向上排空气法收集时）。其他实验技巧在实验过程中，还有一些小技巧可以帮助我们更好地进行实验：催化剂验证实验：通过设计对比实验，探究化学反应速率的变化，验证某物质是否是某个反应的催化剂。蜡烛燃烧实验：点燃蜡烛，观察火焰分层现象，并用干燥烧杯和澄清石灰水检验生成物。吸入呼出气体实验：比较空气和呼出气体中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量。总结通过这些实验，我们可以更好地理解氧气的制备和性质。希望这些信息对大家有所帮助！𐟒က

𐟔즰禰”的实验室制法大揭秘𐟒ኰŸŒ쯸 在实验室里，我们可以采用多种方法来制备氧气。今天，我们就来揭秘其中两种常用的制法！ 1️⃣ 高锰酸钾制氧气 𐟒劊𐟔堩€š过加热高锰酸钾，我们可以得到纯净的氧气。在加热过程中，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。这种方法制备的氧气纯度高，适用于各种需要高纯度氧气的实验。 𐟓 实验步骤： - 检查装置的气密性； - 装入药品，固定仪器； - 点燃酒精灯，用排水法收集气体； - 从水槽中取出导气管，熄灭酒精灯。 𐟒ᠦ𓨦„点： - 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流； - 药品平铺在试管的底部，均匀受热； - 导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出。 2️⃣ 双氧水制氧气 𐟌🊊𐟒砩€š过双氧水与二氧化锰的催化作用，我们可以得到氧气。这种方法简单易行，适用于初学者。 𐟓 实验步骤： - 连接装置，检查装置气密性； - 在锥形瓶中装入二氧化锰； - 倒入过氧化氢溶液； - 用带火星的木条检验氧气。 𐟒ᠦ𓨦„点： - 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但要确保下端伸入液面以下； - 导管只需略微伸入试管塞； - 装药品时，先装固体后装液体。 𐟎‰ 通过这两种方法，我们可以在实验室里轻松制备出纯净的氧气！快来试试吧！𐟚€

𐟌Ÿ探索空气的奥秘：初识氧气的世界𐟌Ÿ 𐟌 空气的组成与探索 𐟌 空气，我们每天都在呼吸，但你知道它是由什么组成的吗？空气主要由氮气（N₂）和氧气（O₂）组成，其中氧气占据了大约21%的体积。拉瓦锡是第一个用天平进行定量分析的化学家，他的实验揭示了空气的组成奥秘。 𐟔堦𐧦𐔧š„化学性质 𐟔劊氧气是一种化学性质活泼的气体，它能与许多物质发生反应。在氧气中燃烧的物质会比在空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度更高。例如，木炭在氧气中燃烧会发出白光，生成一种无色无味的气体；铁丝在氧气中燃烧会剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 𐟌 氧气的用途 𐟌 氧气在我们的生活中有广泛的应用。它供给呼吸，医疗上急救病人、登山、潜水、航空、宇航都离不开它。同时，氧气还支持燃烧，用于炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃等。 𐟏�𐧦𐔧š„实验室制法 𐟏튊在实验室中，我们可以通过几种方法来制取氧气。一种是使用过氧化氢（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）的混合物，另一种是使用高锰酸钾（KMnO₄）或氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物。这些反应都需要在加热的条件下进行，并且需要使用特定的装置来收集生成的氧气。 𐟌€ 氧气的工业制法 𐟌€ 在工业上，我们通常使用分离液态空气的方法来制取氧气。这种方法利用氮气和氧气的沸点不同，通过冷凝和蒸馏来分离它们。这是一种物理变化，不需要化学反应。 𐟌🠧麦𐔧š„污染与防治 𐟌🊊尽管空气对我们至关重要，但工业化和现代生活也带来了空气污染的问题。空气污染主要由有害气体（如CO、SO₂、氮的氧化物）和烟尘等引起。为了保护我们的环境，我们需要采取措施来减少空气污染，例如加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源等。通过这些知识点，我们可以更深入地了解空气和氧气的奥秘，以及它们在我们日常生活和工业生产中的重要作用。

𐟧ꦰ⦰”的实验室制法探秘 𐟔探索氢气的实验室制法，是初中化学的重要一课。在之前的学习中，我们已经掌握了氧气的实验室制法，现在，我们将转向氢气的制备。 𐟒ᦜ쨊‚课，我们将通过氧气的制法来推理氢气的制取装置，让学生初步学会实验室制取氢气的操作方法。这不仅是对之前知识的延伸，也是对科学探究能力的一种提升。 𐟑릈‘们将学生分成小组，通过小组活动，亲自动手组装制取氢气的装置。这样不仅能调动学生的积极性，还能让他们在实际操作中感受化学的魅力。 𐟒ꥮž验是化学学习的重要手段，正确的实验操作是做好化学实验的关键。在本节课中，我们将通过详细的步骤和注意事项，引导学生正确地进行实验。 𐟔즰⦰”的实验室制法，不仅是一个化学实验，更是一个科学探究的过程。让我们一起在实验室里，探索氢气的奥秘吧！

“研”途生花行知致远 ——殷都区洪河屯乡第二初级中学综合组举行教研活动研有所悟，行远有方，如果教学需要乘风破浪，教研组就是领航船，一个人走得很快，一群人走得会更远。教研组是教学管理的基本单位，是学校落实教学工作、开展教学研究和提高教师业务水平的重要基地，是教学实践的共同体，更是提高学校教学质量的主要途径。本周，洪河屯乡二中综合组如期举行了教研活动。李静波老师执教公开课《二氧化碳制取的研究》。本节课是继氧气的实验室制法后学习的第二种气体制法，主要探究实验室制取二氧化碳的反应原理、制取装置。李老师充分调动学生已有知识再利用的积极性，发挥学生利用已有知识解决新问题的能力，通过两种气体实验室制法的对比，提炼出用简单装置制取常见气体的一些思路和方法，达到本节课学习的重要目标，从而引导学生自主学习，开展以化学实验为主的多样化探究活动。根据学生特点，本节课主要采用小组合作探究的方式来组织教学，课前布置氧气实验室制法的相关复习任务，在课堂上创设真实问题情景，导入复习氧气的反应原理和实验装置，归纳总结制取气体的发生装置和收集装置选择的依据，以及对比分析氧气和二氧化碳的相关性质，通过小组合作探究，逐步引导学生完成探究任务，并在探究活动中发现问题、解决问题，培养学生自主探究和相互协作能力，促进学生核心素养的发展。黄中华老师执教公开课《50米快速跑-起跑》。50 米快速跑是田径短跑的经典项目，且在中考体育中被选考概率颇高，对学生而言是重要的考试项目。它不仅能检验学生的速度、爆发力与协调性，还是衡量身体素质的关键指标。课堂上黄老师安排了多组专业且具针对性的练习和趣味游戏，意在提升学生中考 50 米跑成绩，激发其对体育运动的热爱，增强身体素质，培育坚韧意志。每一次的交流探讨，都是一场知识的盛宴。在评课环节，组内其他教师纷纷发表自己的见解。大家既充分肯定授课教师的闪光点，又诚恳地指出不足之处，并提出建设性的建议。这不仅是专业的提升，更是心灵的触动。水本无华，相撞而生涟漪；石本无火，相击而生灵光。心灵的碰撞，灵感的生发，即是教研的意义所在。相信在以后的教研活动中，我们会涌现出更多的精彩课堂，激起更多智慧的火花。 @安阳市教育局@安阳融媒@殷都区教体局@洪河屯乡中心校

新版化学书 𐟓– 九年级化学教材上下册目录新鲜出炉！快来看看吧！ 𐟌 第1章：开启化学之门 1️⃣ 认识化学科学 2️⃣ 化学研究什么 3️⃣ 怎样学习化学 𐟒蠧쬲章：空气与水资源 1️⃣ 空气的组成 2️⃣ 性质活泼的氧气 3️⃣ 氧气的制备 4️⃣ 水的组成和净化 𐟌Š 基础实验1：氧气的实验室制取与性质 𐟌Š 基础实验2：水的组成及变化的探究 𐟌Š 跨学科实践活动1：制作简易供氧器 𐟌Š 跨学科实践活动2：自制净水器 𐟔젧쬳章：物质构成的奥秘 1️⃣ 构成物质的微观粒子 2️⃣ 组成物质的化学元素 3️⃣ 物质组成的表示和分析 𐟔堧쬴章：认识化学反应 1️⃣ 化学反应发生的条件 2️⃣ 化学反应中的质量关系 3️⃣ 化学方程式的书写及应用 𐟌🠧쬵章：奇妙的二氧化碳 1️⃣ 二氧化碳的性质与用途 2️⃣ 二氧化碳的实验室制法 3️⃣ 自然界中的碳循环 𐟔砧쬶章：金属资源综合利用 1️⃣ 金属矿物及铁的冶炼 2️⃣ 金属的性质和应用 3️⃣ 金属防护和废金属回收 𐟒砧쬷章：探索溶解现象 1️⃣ 物质在水中的溶解 2️⃣ 溶液组成的表示 3️⃣ 饱和溶液和不饱和溶液 4️⃣ 物质的溶解性 𐟌ˆ 第8章：酸、碱、盐及其应用 1️⃣ 溶液的酸碱性 2️⃣ 常见的酸和碱 3️⃣ 中和反应 4️⃣ 几种重要的盐 𐟌𑠧쬹章：化学与社会可持续发展 1️⃣ 化学与人类健康 2️⃣ 能源的综合利用 3️⃣ 新型材料的研制 4️⃣ 环境污染的防治

初中化学21个实验考点全解析 𐟔壀实验一】氧气的制备：还记得高锰酸钾加热时那“呲呲”的声音吗？掌握它，就像掌握了呼吸的秘密！ 𐟌ˆ【实验二】二氧化碳的实验室制法：大理石与稀盐酸的反应，见证气体的诞生，记得用向上排空气法捕捉它哦！ 𐟧ꣀ实验三】质量守恒定律验证：天平两端，反应前后，平衡之美，让你深刻理解化学世界的守恒之道。 𐟔죀实验四至六】酸碱盐系列实验：从酸碱指示剂的变色魔法，到酸碱中和的温柔拥抱，再到盐类的性质探索，每一滴都是知识的火花！ 𐟌Š【实验七】水的电解：揭秘水的秘密，一分为二，氢氧两兄弟，带你走进微观世界。 𐟚€【实验彩蛋】溶液配制与稀释：量筒、烧杯齐上阵，精准配比，感受化学的严谨与魅力。 𐟌ˆ【实验八至十】燃烧与灭火：从蜡烛的摇曳到镁带的璀璨，掌握燃烧三要素，成为灭火小能手！ 𐟌Ÿ【进阶篇】金属活动性顺序验证：铜铁锌的“战斗力”大比拼，看谁是化学界的“最强王者”！ 𐟔【实验十一】复分解反应验证：通过实验现象，理解复分解反应的本质。 𐟔壀实验十二】酸碱滴定：精确测量，感受化学的精确与严谨。 𐟌ˆ【实验十三】气体扩散实验：通过气体扩散实验，理解分子运动的原理。 𐟧ꣀ实验十四】化学反应速率实验：通过改变条件，观察反应速率的变化。 𐟌Ÿ【实验十五】催化剂实验：通过催化剂的实验，理解化学反应中的催化剂作用。 𐟔죀实验十六】酸碱指示剂实验：通过酸碱指示剂的实验，理解酸碱反应的本质。 𐟌Š【实验十七】电解水实验：通过电解水的实验，理解水的电解过程。 𐟚€【实验十八】溶液浓度实验：通过改变溶液浓度，观察溶液的性质变化。 𐟌Ÿ【实验十九】化学反应平衡实验：通过改变条件，观察化学反应平衡的移动。 𐟔【实验二十】气体摩尔体积实验：通过气体摩尔体积的实验，理解气体摩尔体积的概念。 𐟌ˆ【实验二十一】化学反应热效应实验：通过化学反应热效应的实验，理解化学反应中的能量变化。

九年级化学上册，速览方程式！ 𐟌 二氧化碳与澄清石灰水的反应: 𐟓 方程式: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 𐟔 (检验二氧化碳): 𐟔堤𘀦𐧥Œ–碳在氧气中的燃烧: 𐟓 方程式: 2CO + O2 = 2CO2 𐟔 (一氧化碳还原氧化铜): 𐟓 方程式: CO + Cu = CuO + CO2 𐟔 (石灰石或大理石与稀盐酸的反应): 𐟓 方程式: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 𐟔 (酸反应，二氧化碳的实验室制法): 𐟓 方程式: CaCO3 + O2 = 2CO2 𐟌€ 酒精在空气中的燃烧: 𐟓 方程式: C2H5OH + O2 = CO2 + H2O 𐟔 (生石灰溶于水): 𐟓 方程式: CaO + H2O = Ca(OH)2

氧气的制取：探索化学实验室的奥秘 𐟌 氧气在我们的生活中有着广泛的应用，无论是医疗、工业还是实验室研究，都离不开它。那么，如何制取氧气呢？今天我们就来探索两种常见的实验室制氧方法。高锰酸钾制氧气 𐟚€ 首先，我们来看看高锰酸钾分解制氧气的实验。高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它在加热的条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个反应的化学方程式是：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。实验装置方面，我们需要一个固体加热装置，因为高锰酸钾需要在较高的温度下才能分解。具体步骤包括：组装仪器：根据实验原理选择合适的仪器，如铁架台、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶等。检查装置的气密性：确保所有连接处都密封良好，避免气体泄漏。装入药品：将高锰酸钾均匀地铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。点燃酒精灯：预热试管，然后点燃酒精灯，开始加热。收集气体：当气泡连续均匀放出时，开始用排水法或向上排空气法收集氧气。注意事项：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流回试管底部导致试管破裂。药品要平铺在试管底部，不要堆积。加热时要先预热，再集中加热。过氧化氢制氧气 𐟌🊊接下来，我们看看过氧化氢分解制氧气的实验。过氧化氢是一种无色液体，它在二氧化锰的催化下会分解生成水和氧气。这个反应的化学方程式是：2H2O2 → 2H2O + O2。实验装置方面，我们需要一个固液常温型装置，因为过氧化氢在常温下就能分解。具体步骤包括：组装仪器：选择合适的仪器，如试管、锥形瓶、双孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶等。检查装置的气密性：确保所有连接处都密封良好，避免气体泄漏。装入药品：将过氧化氢溶液倒入试管中，并在试管中加入少量二氧化锰。收集气体：当气泡连续均匀放出时，开始用排水法或向上排空气法收集氧气。注意事项：反应容器口的导管应刚过橡胶塞，防止气体从导管逸出。若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，有利于把里面的空气排干净。用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡放出不宜立即收集，因为刚开始放出的气体中混有空气，要等气泡连续且均匀地放出时再收集。总结与思考 𐟧 通过这两种方法，我们可以看到实验室制取氧气的原理和操作方法。高锰酸钾制氧气虽然操作稍复杂，但生成的气体纯净；而过氧化氢制氧气虽然操作简单，但生成的氧气中可能混有空气。在实际操作中，我们要根据实验目的和条件选择合适的方法。此外，催化剂在化学反应中的作用也不容忽视。二氧化锰在过氧化氢分解中起到了关键作用，而其他催化剂也可能在其他反应中发挥重要作用。因此，我们在探索化学世界时，要善于发现和利用催化剂，以实现更高效、更安全的化学反应。

𐟌Š水的组成与化合价深度解析𐟔 𐟌《水的组成》 1️⃣ 尚未学习化学式，避免提及该名词。 2️⃣ 深入讲解可燃性，通过视频展示氢气和氧气的燃烧反应。 3️⃣ 氦气球的故事在讲解氢气的可燃性后提及，以强调安全。 4️⃣ 氢气的实验室制法暂不讲解，但可以通过图示解释氢气的点燃和回收过程。 5️⃣ 强调氢气不纯的危害，少量氢气不纯会产生尖锐的爆鸣声，大量氢气易爆炸，引出氦气球（成本高，稀有气体）的讨论。 6️⃣ 先讲解氢气点燃生成水，再进行电解水的实验，类似于拉瓦锡的实验设计。 7️⃣ 在描述电解水实验时，详细描述实验现象，如负极产生气泡密集、水面下降等。 8️⃣ 本实验只能证明水由氢和氧两种元素组成。 9️⃣ 通过资料卡片了解化学燃烧，解释为何先学习燃烧氢气再学习电解水。 𐟓š《化合价》 1️⃣ 化合价是认识物质组成规律的重要方法。 2️⃣ 通过水和氯化氢的化学式，发现配比不同，说明氧和氯的不同，与最外层电子有关。 3️⃣ 对比氯化钠和盐酸，以及氯化钠、氯化镁、氯化铝，强调金属原子相同但氯原子个数不同。 4️⃣ 强调化合价的相互交换，等价交换之意，正负化合价代数和为零。通过例子如氧化镁、三氧化二铁进行巩固。 5️⃣ 在讲述某个规律时，注意前提条件。 6️⃣ 介绍化合价的规律，如高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰的例子，说明锰的化合价不同，可以推出不同化合物中的化合价不同。 7️⃣ 注意排版，将规律一条条列出。

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