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化学计量数前沿信息_化学计量数之比等于什么(2024年11月实时热点)

内容来源：飘花网电影所属栏目：教程更新日期：2024-11-28

化学计量数

𐟔婫˜中化学方程式配平全攻略𐟔劰ŸŽ“高中化学方程式配平，是化学学习中的一大挑战。掌握一些实用的配平技巧，能帮助你轻松应对各种化学方程式配平问题。以下是一些实用的配平方法，助你精准拿捏方程式配平： 1️⃣ 零价法：对于无法用常规方法确定化合价的物质，可以假设各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 2️⃣ 平均标价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价。 3️⃣ 整体标价法：当某一元素的原子或原子团在某化合物中有数个时，可以将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。 4️⃣ 逆向配平法：若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平。 5️⃣ 有机反应的配平法：有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为+1价，O为-2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。 6️⃣ 缺项方程式的配平：如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。 7️⃣ 奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶的情况。 8️⃣ 观察法配平：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。 9️⃣ 归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。 𐟔Ÿ 配平小技巧：在配平过程中，要注意观察方程式的特点，灵活运用各种方法，逐步找到配平的规律和技巧。掌握这些方法，你就能轻松应对各种化学方程式配平问题，加油！𐟒ꀀ

掌握基本计算方法：高中化学计算涉及物质的量、质量、气体体积、溶液浓度等多个物理量之间的换算。要熟练掌握基本的计算方法，如根据化学方程式进行计算、物质的量浓度的计算、有关溶液 pH 值的计算等。在根据化学方程式计算时，关键是要正确找出已知量和未知量之间的关系，按照化学计量数之比进行计算。理解计算中的化学意义：化学计算不是单纯的数学运算，要理解每个计算步骤背后的化学意义。例如，在计算化学反应中某种反应物或生成物的质量时，要清楚这个质量是基于化学反应的物质的量关系计算出来的，它反映了化学反应的实际进行情况。灵活运用计算技巧：在掌握基本计算方法的基础上，要学会灵活运用一些计算技巧。例如，利用守恒法（质量守恒、电荷守恒、电子守恒等）来简化计算过程。在氧化还原反应的计算中，电子守恒法是一种非常有效的方法，可以快速准确地计算出氧化剂和还原剂的物质的量等。

化学方程式配平技巧与步骤详解你是否掌握了化学方程式的配平技巧呢？以下是详细的配平步骤和方法，供你参考： 𐟓 一、化学方程式的书写步骤正确书写反应物与生成物的化学式，注意左边写反应物，右边写生成物。配上适当的化学计量数，一般为整数。注明反应发生的外加条件，如加热、点燃、催化剂、高温、通电等。用等号将反应物与生成物连接起来。生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。检查等号两端原子个数是否相等，原子种类是否相同。 𐟔⠤𚌣€化学方程式配平方法最小公倍数法配平思路：第一步：找到左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素。第二步：求该元素原子个数的最小公倍数。第三步：推求化学式系数。例如： P + O2 → P2O5 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg + O2 → MgO 奇偶配平法配平思路：第一步：找到次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”。第二步：设法将化学方程式中最复杂的比例式配平，然后据此去配平其它化学式。第三步：若出现分数，将分数化为整数。例如： CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 114 + x + O2 → 40 + 20 得氧法适用于还原剂氧化物的化学反应。例如： FO2 + BC → Fe + 3H2O Fe + 4HCl → FeCl2 + 3H2 通过这些方法，你可以轻松掌握化学方程式的配平技巧，提高化学学习的效率。

化学反应热效应全解析：从基础到进阶 ### 第一章：化学反应的热效应 𐟌᯸ #### 第一节：反应热 𐟔劊𐟓– 题型1：化学反应与能量变化 𐟌€ 常见的吸热反应和放热反应：了解哪些反应是吸热的，哪些是放热的，是化学基础中的基础。 𐟓– 题型2：反应热与焓变 𐟌᯸ 焓变的意义：焓变是化学反应中能量变化的重要参数，理解其含义对于解题至关重要。 𐟓– 题型3：反应热与化学键的关系 𐟔— 用反应物总键能减去生成物总键能来计算反应焓变：掌握这一方法，可以更准确地计算反应热。 𐟓– 题型4：中和反应反应热的测定 𐟌᯸ 通过实验测定中和反应的反应热，理解热量传递和测量的基本原理。 𐟓– 题型5：热化学反应方程式的意义、书写及正误判断 ✍️ 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量：正确书写和理解热化学方程式是解题的关键。 𐟓– 题型6：燃烧热的热化学方程式的书写和计算 𐟔劧‡ƒ烧热的概念：燃烧热是化学反应中一种特殊的反应热，掌握其书写和计算方法对于理解化学反应的本质非常重要。 𐟒ᠨƒ𝩇越低越稳定，键能越高越稳定：这是化学的基本原理，理解这一点可以帮助你更好地掌握化学反应的本质。

𐟓š无机化学期末考试题库𐟓– 𐟓完整版66页，电子版可打印 𐟓Š判断题(1分㗱0=10分) 1. 难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。 2. 温度升高平衡常数K值增大。 3. 某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的熵变一定大于零。 4. 基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。 𐟓‹选择题 3.26号元素其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。氢键可以分为氢键和氢键。如水的许多性质都与水分子中存在氢键有关。已知：Cu/Cu'(1mol/L)、Fe(1mol/L)、FeS(1mol/L)、Pr(+)，该原电池电池反应为，原电池的电动势为。（已知：Fe/Fe2+)=0.77V，Cu/Cu)=-0.34V） pH-3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH=；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=。已知：AgCl、AgCrO4、Mg(OH)2的K分别为1.77㗱010、1.12㗱0-12、5.61㗱0-13，则三者溶解度由大至小的顺序为（不考虑水解等副反应）。配合物二氯化二氯四氨含铂(Pt)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。浓度为a的NaCl溶液的PBE（质子条件式）为。在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的；重量分析测定某试样中P2O5含量时，经多步处理，最后的称量形式是(NH4)2PO4ⷱ2MoO3，则化学因数是。 𐟓Š无机化学期末考试题库答案 3.26号元素：属于第4周期、第ⅥB族、ds区元素。氢键：可以分为分子间氢键和分子内氢键。原电池电动势：已知Cu/Cu'=0.34V，Fe/Fe2+=0.77V，则原电池反应为Cu + 2Fe2+ = 2Cu2+ + Fe，电动势为0.77V - 0.34V = 0.43V。 pH计算：pH-3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，pH=3.3；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，pH=3.1。溶解度顺序：AgCl、AgCrO4、Mg(OH)2的溶解度顺序为AgCl > AgCrO4 > Mg(OH)2。配合物化学式：二氯化二氯四氨含铂(Pt)的化学式为[Pt(NH3)4Cl2]，配离子为[Pt(NH3)4]2+，中心离子的配位数为4，配体是NH3。平均偏差与相对偏差：平均偏差为0.085%，相对偏差为0.23%。 PBE：NaCl溶液的PBE为[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]。滴定突跃：氧化还原滴定中，突跃大小与两电对的条件电极电势差值成正比；酸碱滴定中，突跃大小与弱酸强度成反比。莫尔法：沉淀滴定的银量法中，莫尔法以AgNO3为指示剂。化学因数：重量分析测定P2O5含量时，化学因数为12/148。

𐟔奈中化学方程式配平秘籍大公开！𐟔劥Œ–学方程式配平一直是你头疼的问题吗？别担心，这里有各种配平技巧帮你轻松解决！𐟎ŽŒ握最小公倍数法、观察法和奇数配偶法，让你的化学方程式配平速度和准确性飞速提升！ 𐟔 最小公倍数法首先，找出方程式两边原子个数较多且相差较大的元素，求出其最小公倍数。然后调整化学计量数，使该元素原子个数相等。 𐟑€ 观察法通过观察方程式两边的物质，找出较复杂的一种物质，从它入手，逐步推出其他物质的化学计量数。 𐟒ᠥ処•𐩅偶法当方程式中出现奇数原子的物质时，先在该物质前配上偶数化学计量数，然后再依次配平其他物质。通过这些方法，你可以更轻松地理解和掌握化学方程式配平的技巧，让你的化学成绩更上一层楼！𐟚€

无机化学题库，打印版超实用！ 𐟓š 电子版可打印，快来领取你的无机化学题库吧！ 𐟔 3.26号元素，其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。 𐟒砦𐢩”碌奈†为氢键和氢键。例如，冰的许多性质都与水分子中存在的氢键有关。 𐟔‹ 原电池反应为，电动势为。已知：p(Fes*/FeⲴ)-0.77V，(Cr*+/Cu)-0.34V。 𐟌᯸ pH=3.0的HC1水溶液用等体积水稀释后，其pH=；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=。 𐟓Š 已知AgC1Ag:Cr04、Mg(OH)2的Kesp分别为1.77㗱0-10、1.12㗱012、5.61㗱012，则三者溶解度由大至小的顺序为（不考虑水解等副反应）。 𐟒 配合物二氯化二氯四氨舍铂(TV)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。 𐟓Š 某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25,则平均偏差为，相对偏差为。 𐟧ꠦ𕓥𚦤𘺡的NalICO:溶液的PBE(质子条件式)为。 𐟓Š 在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。 𐟌ˆ 沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的；重量分析测定某试样中P20s含量时，经多步处理，最后的称量形式是(NH4)3PO4-12MoO3，则化学因数是。 𐟒ᠥˆ䦖�˜：难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。（√）温度升高平衡常数K值增大。（㗯𜉊某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的变一定大于零。（㗯𜉊基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。（㗯𜉀

𐟧ꦰ𔨧㥹𓨡᥸𘦕𐥅訧㦞𐟔 𐟌᯸在水解反应中，平衡常数是一个重要的概念。它表示在一定温度下，水解反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。 𐟓平衡常数的表达式书写有讲究哦！在表达式中，各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。而且，如果反应方向改变或化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。 𐟒᥹𓨡᥸𘦕𐧚„大小反映了水解反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大。当K>10时，该反应就进行得基本完全了！ 𐟔쥽𑥓平衡常数的因素有内因和外因。内因主要取决于不同的化学反应及化学方程式的书写形式；而外因则主要受温度影响。在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响哦！ 𐟒᧎𐥜诼Œ你是不是对水解平衡常数有了更深入的了解呢？记得在实际应用中要灵活运用这些知识哦！

初中化学方程式配平技巧，收藏必备！ 𐟔奭橜𘥿…备｜中考化学必考最全化学方程式𐟍ƒ 今天给大家分享6种化学方程式配平的方法，赶紧收藏起来吧！ 1️⃣ 最小公倍数法适用条件：适用于方程式左右各只出现一次的原子。这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。具体步骤：求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；一般先从氧原子入手，再配平其他原子。𐟍ƒ 2️⃣ 观察法适用条件：适用于常见的难度不大的化学方程式。具体步骤：从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。𐟓š 3️⃣ 奇数配偶法适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。具体步骤：找出在化学反应中出现次数最多的元素；从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。✒️ 4️⃣ 分数配平法适用条件：适用于有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：先配平化合物中各元素的原子；用分数配平单质元素的原子；去分母，使配平后的化学计量数为整数。𐟓š 5️⃣ 定1法适用条件：设“1”法能够配平初中化学几乎所有的化学方程式。具体步骤：观察化学方程式，找出含有元素种类和原子个数都比较多的物质，让该物质化学计量数为1；然后依据反应前后原子个数相等，依次配平其他物质，若出现分数，则需要去掉分母化为整数。𐟓• 6️⃣ 配平妙招复制、粘贴、回头看：复杂系数怎样变。形如R2若出现，它前数字最后算。复杂前面数字变，受影响的都得变。𐟒ኊ晓雪老师还整理了初中化学最全方程式汇总，包括所有的反应和现象，帮你轻松快速提分，一定要点赞收藏哦！

交大科创 【西安交大科研团队在紫精配位环蕃的光催化产氢研究领域取得重要进展】西安交通大学前沿院何刚教授课题组在前期工作基础上，设计了一种新型含硒紫精四阳离子配位环蕃，其结构创新性地集成了作为光敏剂和电子转移剂的含硒紫精及作为催化中心Pt，这是首次将光催化体系的组成单元集成在环蕃结构中，并实现了组分间电子的定向流动，显著提高了可见光催化制氢效率。核磁、X射线衍射等实验显示，该分子不仅固定了其各个单元之间的距离和空间位置，还具有刚性缺电子空腔。其空腔可以与二茂铁发生主客体识别，形成了化学计量比为1:1的主客体复合物。此外，环蕃表现出良好的氧化还原性能、较窄的能隙以及较强的可见光吸收（波长范围为370-500 nm）。同时，飞秒瞬态吸收光谱表明，由于刚性环蕃的形成和特殊的电子结构，环蕃分子能够产生稳定的双阳离子双自由基、实现高效的电荷分离，从而实现了高效的电子转移。随后，环蕃被应用于可见光催化产氢，表现出高的氢气产量（132 ol）、产氢速率（11 ol/h）、转化数（TON = 221）以及表观量子产率（AQY = 1.7%），为太阳能转换提供了一种简化和高效的光催化策略。论文链接：何刚教授课题组主页：

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